Bài giảng Hóa học 10 (Kết nối tri thức) - Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen - Bài 21: Nhóm Halogen

 CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI
 BÀI HỌC NGÀY HÔM NAY! CHƯƠNG 7: 
NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN KHỞI ĐỘNG
Trò chơi: AI NHANH HƠN AI Câu 1: Nguyên tố trong tiếng Hy Lạp có nghĩa 
 là hôi thối là nguyên tố nào?
 Đáp án: Nguyên tố Bromine Câu 2: Kí hiệu hóa học của nguyên tố Fluorine 
 là gì?
 Đáp án: F Câu 3: Nguyên tố halogen nào có ở tuyến giáp 
 (ở dạng hợp chất hữu cơ)?
 Đáp án: Nguyên tố Iodine Câu 4: Trong cơ thể người, nguyên tố halogen nào 
 có trong nhiều máu và dịch vị dạ dày?
 Đáp án: Nguyên tố Chlorine Câu 5: Nhóm VIIA trong Bảng tuần hoàn có hai nguyên tố là 
 nguyên tố phóng xạ. Em cho biết tên và kí hiệu hóa học của 
 chúng?
 Đáp án: Nguyên tố Chlorine BÀI 21: NHÓM HALOGEN II. NỘI DUNG BÀI HỌC
 2. Cấu tạo nguyên tử, 
1. Trạng thái tự nhiên
 phân tử
 3. Tính chất vật lý 4. Tính chất hóa học
 5. Điều chế Chlorine 1. Trạng thái tự nhiên
 Làm việc nhóm
Em hãy hoàn thành Phiếu học tập số 1 Phiếu học tập số 1
Nội dung F2 Cl2 Br2 I2
Trạng thái 
 tự nhiên Nội F2 Cl2 Br2 I2
 dung
 Trạng - Chỉ tồn tại dạng - Tồn tại dạng - Tồn tại trong tự nhiên - Tồn tại dạng 
thái tự hợp chất. - Hợp hợp chất, chủ dạng hợp chất: KBr, hợp chất 
 nhiên chất của Flo có yếu là muối NaBr muối iodine, 
 trong men răng, Clorua NaCl, - Hàm lượng Bromine có trong 1 số 
 trong lá cây, Cacnalit trong tự nhiên ít hơn loài rong 
 khoáng vật: Florit KCl.MgCl2.6H2O Chlorine và biển, tuyến 
 -
 (CaF2), Criolit và xinvinit Flourine.Muối Br có giáp của 
 (Na3AlF6) NaCl.KCl trong nước biển người. 2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử
 Làm việc nhóm
Em hãy hoàn thành Phiếu học tập số 2 và 3 Phiếu học tập số 2
Nguyên tử Lớp electronngoài 
 Bán kính nguyên tử Độ âm điện
 halogen cùng
 Fluorine
 Chlorine
 Bromine
 Iodine a. Giải thích tại sao nguyên tử có xu hướng nhận 1 e từ nguyên 
 tử kim loại hoặc góp chung e với nguyên tử phi kim để hình 
 thành liên kết.
b. Nêu và giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, độ 
 âm điện của các nguyên tử halogen. Từ đó dự đoán xu 
 hướng biến đổi tính oxi hóa từ F đến I.
c. Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và độ âm điện, giải 
 thích tại sao nguyên tử fluorine chỉ có số oxi hóa -1 trong các 
 hợp chất? ĐÁP ÁN
Nguyên tử Lớp electronngoài 
 Bán kính nguyên tử Độ âm điện
 halogen cùng
 Fluorine 2s22p5 72 3,98
 Chlorine 3s23p5 100 3,16
 Bromine 4s24p5 114 2,96
 Iodine 5s22p5 133 2,66 a. Nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 
 electron để đạt được cấu hình electron bền cùng khí hiếm gần 
 nhất.
• Khi liên kết với kim loại, kim loại sẽ nhường electron và nguyên tử 
 halogen sẽ nhận 1 electron trở thành ion mang điện tích âm.
• Khi liên kết với phi kim, 2 phi kim kết hợp với nhau tạo thành phân 
 tử, chúng sẽ góp electron để tạo thành các cặp electron dùng chung 
➢ Halogen sẽ góp chung 1 electron để đạt cấu hình electron bền 
 vững. b. 
• Bán kính nguyên tử: Đi từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng Lực 
 hút giữa hạt nhân và lớp electron ngoài cùng giảm dần → Bán kính 
 tăng dần.
• Độ âm điện: Đi từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng Lực hút giữa 
 hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm nên độ âm điện giảm.
• Từ F đến I, độ âm điện giảm dần → Khả năng hút (nhận) electron 
 giảm dần → Tính oxi hóa giảm dần. c, 
• Nguyên tử fluorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng, không có 
 phân lớp d trống và có độ âm điện lớn nhất.
• Khi tham gia liên kết hóa học, fluorine chỉ nhận 1 electron từ 
 các nguyên tử khác.
• Fluorine chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.