Bài giảng Hóa học 12 - Chủ đề 5: Đại cương về kim loại - Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

 www.9slide.vn
Hình ảnh sản xuất thép www.9slide.vn
Nhà máy sản xuất thép www.9slide.vn www.9slide.vn
 Chủ đề 5 
 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
A. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG 
 BẢNG TUẦN HOÀN 
 VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI www.9slide.vn www.9slide.vn
I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN www.9slide.vn
I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
 - Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và nhóm IIA. 
 - Nhóm IIIA (trừ nguyên tố Bo), một phần của các 
 nhóm IVA, VA, VIA. 
 - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). 
 - Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở 
 cuối bảng www.9slide.vn
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
 1. Cấu tạo nguyên tử
 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố 
 kim loại sau: 
 2 2 6 1 1
 Na (Z=11): 1s 2s 2p 3s hay [Ne] 3s
 2 2 6 2 2
 Mg (Z=12): 1s 2s 2p 3s hay [Ne] 3s
 2 2 6 2 1 2 1
 Al (Z=13): 1s 2s 2p 3s 3p hay [Ne] 3s 3p www.9slide.vn
 II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
 1. Cấu tạo nguyên tử
Nguyên 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
 tử
 R 0,157 0,136 0.125 0,117 0,110 0,104 0,099
 ( nm)
 Hãy so sánh: Bán kính RKL >? Bán kính RPK
 Điện tích hạt nhânKL <? Điện tích hạt nhânPK www.9slide.vn
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
 1. Cấu tạo nguyên tử
 - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít 
 electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 electron).
 Ví dụ : Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1
 - Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán
 kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so
 với các nguyên tử của nguyên tố phi kim. www.9slide.vn
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
 2. Cấu tạo tinh thể
 - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại
 khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
 - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm
 ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên
 kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và
 chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
 - Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến: 
 + Mạng tinh thể lục phương
 + Mạng tinh thể lập phương tâm diện 
 + Mạng tinh thể lập phương tâm khối www.9slide.vn
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
 3. Liên kết kim loại
 Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa
các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự
tham gia của các electron tự do. www.9slide.vn
Mô hình chuyển động của các hạt điện trong kim loại www.9slide.vn
 CỦNG CỐ
 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI 
 TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Nhóm IA Nhóm IIIA Các nhóm B Họ lantan 
 (trừ (trừ nguyên (từ IB đến và actini. Các 
nguyên tố tố bo), một VIIIB). Các kim loại 
hiđro) và phần của kim loại nhóm thuộc hai họ 
IIA. Các các nhóm B được gọi là này là những 
kim loại IVA, VA, những kim nguyên tố f. 
 này là VIA. Các loại chuyển Chúng được 
 những kim loại này tiếp, chúng là xếp riêng 
nguyên tố là những những nguyên thành hai hàng 
 s. nguyên tố p. tố d. ở cuối bảng. www.9slide.vn
 CỦNG CỐ
 CẤU TẠO CỦA 
 NGUYÊN TỬ Mạng tinh thể lục 
CẤU phương 
TẠO 
 CẤU TẠO TINH Mạng tinh thể lập 
CỦA THỂ phương tâm diện 
KIM 
 LIÊN KẾT KIM Mạng tinh thể lập 
LOẠI phương tâm khối 
 LOẠI www.9slide.vn
 CỦNG CỐ
1.Vị trí của nguyên tố X có Z = 20 trong bảng tuần 
hoàn là
 A. Chu kì 2, nhóm IIA 
 B. Chu kì 4, nhóm IA 
 C. Chu kì 4, nhóm IIA 
 D. Chu kì 2, nhóm IIB www.9slide.vn
 CỦNG CỐ
3. Cho cấu hình electron: 1s22s22p6. Dãy nào sau đây
gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như
trên ?
 A. K+, Cl, Ar. 
 B. Li+, Br, Ne. 
 C. Mg2+, Cl, Ar. 
 D. Al3+, F-, Ne. www.9slide.vn
 CỦNG CỐ
4. Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng
là 2p6 . Nguyên tử R là :
 A. F
 B. Na
 C. K
 D. Cl www.9slide.vn
B. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI www.9slide.vn
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Tính chất vật lí chung
 Ở điều kiện thường, các kim loại: 
 - ở trạng thái rắn (trừ Hg).
 - có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim.