Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Tiết 51: Luyện tập

 I. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH
 Oxi Lưu huỳnh Nhận xét
 Cấu Đều có 6e lớp 
 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4
hình e ngoài cùng
Độ âm Độ âm điện của 
 3,44(chỉ kém F) 2,58
điện O > S
 Tính oxi hóa Tính oxi hóa 
Tính 
 mạnh Tính oxi hóa 
chất O > S
 hóa 
 học Tính khử Tan trong nước tạo dd axit sunfuhiđric rất yếu
 Axit Tác dụng với dung dịch bazơ:
 yếu
 H2S + 1 NaOH → NaHS + H2O 
 H2S + 2 NaOH → Na2S + 2H2O 
H2S
 Tính khử mạnh: 
 -2
 2 H2S + O2 → 2H2O + 2S
 S t°
 2 H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 + nước: SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + dd bazơ: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 
 là oxit axit
 + oxit bazơ: SO3 + CaO → CaSO4 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ
SO
 3 BaSO ↓ trắng không tan trong 
 dd Ba(OH)2 4 
 axit
 7 Câu 2. Tính chất hóa học của H2S là
 A. Tính axit yếu và tính khử mạnh.
 B. Tính axit yếu và tính khử yếu.
 C. Tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh. 
 D. Tính axit mạnh và tính oxi hóa yếu. Câu 4. Tính chất hóa học của H2S là
 A. Tính axit yếu và tính khử mạnh.
 B. Tính axit yếu và tính khử yếu.
 C. Tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh. 
 D. Tính axit mạnh và tính oxi hóa yếu. Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol H2S vào dung dịch chứa
0,25 mol NaOH. Kết thúc phản ứng thu được muối gì?
 A. Na2S: 0,1 mol. B. NaHS: 0,1 mol.
 C. Na2S: 0,125 mol D. NaHS: 0,125 mol Câu 10: Cho S có cấu hình e lớp ngoài cùng: 3s23p4. 
Sau khi nhận thêm 2e thành anion S2- có cấu hình e lớp 
ngoài cùng là?
A. 3s23p2 B. 3s23p3 C. 3s23p6 D. 3s23p5
Câu 11: Cho 2 phản ứng sau:
 0 -2 0 +6
 t0
S + Fe⎯ ⎯→ FeS (1) S + 3F2 →SF6 (2)
Hãy chọn đáp án đúng về vai trò của S?
A. (1): ch.oxh, (2): ch.khử B. (1): ch.khử, (2): ch.oxh
C. (1),(2): đều là ch.oxh D. (1), (2): đều là ch.khử. 
 0 0 +4 -2
Câu 12: Phản ứng: S + O2 SO2 chứng tỏ tính 
oxh của S so với Oxi như thế nào?
A. Mạnh hơn B. Yếu hơn C. Như nhau
 15